N₂ गैस क्यों होती है जबकि फास्फोरस ठोस होता है? कारण, अंतर और उदाहरण

N₂ गैस है जबकि अन्य तत्व ठोस अवस्था में होते हैं क्यों?

प्रश्न 1 : N₂ गैस है जबकि अन्य तत्व ठोस अवस्था में होते हैं क्यों?

उत्तर : N का आकार छोटा होने के कारण यह दूसरे नाइट्रोजन परमाणु से pπ -pπ बंध बना लेता है, अर्थात् नाइट्रोजन के परमाणुओं के मध्य तीन बंध पाए जाते हैं। N₂ के अणुओं के मध्य दुर्बल वान डेर वाल्स बल होता है अतः यह गैसीय अवस्था में पाया जाता है।

वहीं दूसरी ओर, फास्फोरस का परमाणु आकार बड़ा होता है, यह pπ -pπ बंध नहीं बना सकता, परंतु प्रत्येक फास्फोरस तीन फास्फोरस परमाणुओं से एकल बंध द्वारा जुड़ा रहता है जिससे P₄ का निर्माण होता है। इसमें वान डेर वाल्स बल अधिक होते हैं अतः यह ठोस अवस्था में पाया जाता है।

प्रश्न 2 : N₂ अक्रिय गैस है जबकि फास्फोरस क्रियाशील होता है क्यों?

उत्तर : N₂ की बंधन वियोजन ऊर्जा अत्यधिक होती है, इसलिए यह अक्रिय गैस है।

फास्फोरस में प्रत्येक p कक्षा का sp³ संकरण होता है। इसमें बंध कोण 109°28′ होना चाहिए, परंतु यह मात्र 60° का होता है जिससे अणु में अत्यधिक तनाव उत्पन्न होता है और यह अधिक क्रियाशील होता है।

प्रश्न 3 : R₃P=O का अस्तित्व है जबकि R₃N=O का अस्तित्व क्यों नहीं होता?

उत्तर : फास्फोरस में खाली d-कक्ष होते हैं जिससे यह अपनी संयोजकता 5 कर सकता है, इसलिए R₃P=O का अस्तित्व होता है।

जबकि नाइट्रोजन में d-कक्ष नहीं होते हैं, अतः वह संयोजकता 5 नहीं बना सकता, इसलिए R₃N=O का अस्तित्व नहीं होता है।

---

📚 संबंधित विषय:

• रासायनिक बंध
• नाइट्रोजन के गुण
• फास्फोरस के गुण

📲 Telegram पर जुड़े: https://t.me/+0zYeGVKCb0g1OWJl