मोलरता, नॉर्मलता, फॉर्मलता और मोललता की परिभाषा, सूत्र और उदाहरण | Molarity, Normality, Formality, Molality in Hindi

मोलरता, नॉर्मलता, फॉर्मलता और मोललता | Molarity, Normality, Formality, Molality in Hindi

मोलरता (Molarity - M) :-

किसी विलयन की मोलरता, विलयन के प्रति लीटर में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या होती है।

उदाहरण: शर्करा के एक मोलर (1 M) विलयन का अर्थ है कि प्रति लीटर विलयन में शर्करा के 1 मोल (342 ग्राम या 6.02×10²³ अणु) उपस्थित हैं।

मोलरता (M) का सूत्र:
M = विलेय के मोलों की संख्या (n) / विलयन का आयतन (लीटर में)
= विलेय का भार (ग्राम में) / विलेय का अणुभार × 1000 / विलयन का आयतन (मिली में)

मोलरता की इकाई: मोल/लीटर या मोल/डेसीमी³

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नॉर्मलता (Normality - N) :-

विलयन के प्रति लीटर में उपस्थित विलेय के ग्राम-तुल्यांकों की संख्या उसकी नॉर्मलता कहलाती है।

नॉर्मलता (N) का सूत्र:
N = विलेय के ग्राम-तुल्यांक × 1000 / विलयन का आयतन (मिली)
= विलेय का भार / विलेय का तुल्यांकी भार × 1000 / विलयन का आयतन (मिली)
= विलेय का प्रतिशत × 10 / विलेय का तुल्यांकी भार

नॉर्मलता ताप के साथ परिवर्तित होती है।

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फॉर्मलता (Formality - F) :-

फॉर्मलता का अर्थ है कि प्रति लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के सूत्र भारों की संख्या। इसे F से दर्शाते हैं।

आयनिक ठोसों की सान्द्रता को व्यक्त करने के लिए इसका प्रयोग किया जाता है।

फॉर्मलता (F) का सूत्र:
F = विलेय का ग्राम सूत्र भार / विलयन का आयतन (लीटर)
= आयनिक विलेय का भार / विलेय का सूत्र भार × 1 / विलयन का आयतन

फॉर्मलता भी ताप के साथ परिवर्तित होती है।

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मोललता (Molality - m) :-

किसी विलायक के 1000 ग्राम (1 किग्रा) में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या उस विलयन की मोललता कहलाती है।

मोललता (m) का सूत्र:
m = विलेय के मोल × 1000 / विलायक का भार (ग्राम में)
= विलेय का भार × 1000 / (विलेय का अणुभार × विलायक का भार)
= विलेय का प्रतिशत × 1000 / ((100 - प्रतिशत) × अणुभार)

मोललता ताप के साथ परिवर्तित नहीं होती है।

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निष्कर्ष:

मोलरता, नॉर्मलता, फॉर्मलता और मोललता चारों एकक विलयन की सान्द्रता को मापने के तरीके हैं। इनका चयन प्रयोग की आवश्यकता पर निर्भर करता है।

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